Relation quantité de matière


Le nombre d'entité par mole s'appelle nombre d'Avogadro: On peut donc déterminer la quantité de matière n d'un échantillon constitué de N entités identiques en appliquant la relation: On la calcule en additionnant les masses molaires atomiques, qui sont données dans la classification périodique.

Lorsqu'on connaît la masse m en g d'un échantillon constitué d'un corps pur solide, liquide ou gazeux de masse molaire M , on peut calculer la quantité de matière par la relation: On peut alors calculer la quantité de matière par la relation: La relation entre ces deux grandeurs est: Elle permet de déterminer la quantité de matière d'un échantillon de corps pur connaissant soit la masse de cet échantillon, soit son volume et sa masse volumique. Imprimer Partager. Cap Concours: On rappelle la relation liant la quantité de matière d'un composé à sa masse: On effectue le calcul en écrivant le résultat avec le nombre correct de chiffres significatifs.

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S'inscrire Login perdu. Déterminer une quantité de matière icone Fiche. Introduction La Quantité de matière est noté: On convertit, le cas échéant, le volume de la solution en litres L. Ondes et imagerie.

La quantité de matière obtenue est alors exprimée en moles mol. La quantité de matière d'une espèce chimique constituant un solide ou un liquide peut être déterminée à partir du volume de ce corps, facilement mesurable ou obtenu par calcul pour des formes simples.

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  • Quantité de matière — Wikipédia.
  • Détermination des quantités de matière..

Quelle est la quantité de matière contenue dans un échantillon de fer de volume 10 cm 3? À la place de la masse volumique, l'énoncé peut indiquer la densité du composé. Sa masse volumique sera alors déterminée par la relation suivante:.

Dans l'énoncé, le volume de l'échantillon de fer étant donné en cm 3 , la masse volumique du fer doit être convertie en g. La quantité de matière d'une espèce chimique constituant un gaz peut être déterminée à partir du volume de ce gaz, facilement mesurable.

Quantité de matière

On rappelle la relation liant la quantité de matière d'un gaz à son volume: La quantité de matière d'une espèce chimique dissoute en solution peut être déterminée à partir du volume de la solution. On rappelle la relation liant la quantité de matière d'une espèce dissoute au volume de la solution: Si c'est la concentration massique de la solution qui est donnée, on calcule sa concentration molaire à partir de la relation: La quantité de matière de n'importe quelle entité chimique atomes, molécules, ions, etc.

Quantité de matière, masse molaire et concentration molaire

On rappelle la relation liant la quantité de matière au nombre d'entités: Devenir Premium S'inscrire Se connecter Aide. Méthode 1 Pour un composé solide ou liquide: Etape 1 Rappeler la relation liant la quantité de matière d'un composé à sa masse.

Collège - Physique / Chimie

La quantité de matière est une grandeur physique de comptage d'entités discrètes, chimiques . par mole (g·mol−1). Cette relation permet de prélever un nombre voulu de moles d'une substance sous forme solide, souvent en poudre. On peut donc déterminer la quantité de matière n d'un échantillon constitué de N entités identiques en appliquant la relation: n=\frac{N}{N_\mathrm{A}}. Test n°.

La quantité de matière d'un composé est donnée par la formule suivante: Etape 2 Repérer ou calculer la masse molaire du composé. On repère dans l'énoncé la masse molaire du composé ou on la calcule si elle n'est pas donnée. La masse molaire d'une molécule d'éthanol est donnée dans l'énoncé: Etape 3 Donner la masse du composé, et éventuellement la convertir.

La quantité de matière

On donne la masse du composé. Si ce n'est pas déjà le cas, on la convertit en grammes g. La masse d'éthanol est: Etape 4 Effectuer le calcul. On effectue l'application numérique: Méthode 2 Pour un composé solide ou liquide: Etape 2 Rappeler la relation liant la masse d'un composé à son volume.

Pour un composé solide ou liquide : à partir du volume

Or, on a: Etape 3 En conclure une nouvelle expression de la quantité de matière. On peut ainsi donner l'expression de la quantité de matière en fonction du volume.

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On obtient: Etape 4 Repérer la masse volumique du composé. Généralement, on donne la masse volumique du composé dans l'énoncé. Sa masse volumique sera alors déterminée par la relation suivante: La masse volumique du fer est donnée dans l'énoncé: